熱 力 學 第 一 定 律

溫度與熱

熱力學第一定律

熵與熱力學第二定律

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若一系統一開始的壓力體積溫度分別為P1、V1與T1,要將此系統變為P2、V2與T2的過程稱為熱力過程

熱力過程中系統所吸收的熱與路徑有關,是非保守的物理量。

在熱力過程中,P及V可以一一記載的,稱為可逆過程

 

熱力學第一定律

在熱力學過程中,不論路徑為何,系統內能的變化為一定值。

為系統內部的原子、分子做不規則運動時,其動能、位能總合的變化,也就是系統內能的變化。

 

特殊的熱力過程

  1. 絕熱過程

       沒有任何的熱量進出系統,也就是 ,則

  2.等溫過程

        

       在狀況變化的過程中,溫度始終沒有改變,稱為等溫過程,   

        

         (實線為等溫過程,虛線為絕熱過程)

  3.定容過程

       在熱力過成中,體積始終沒有改變,稱為定容過程,

        

  4.定壓過程

      在熱力過成中,壓力始終沒有改變,稱為定壓過程。

      

      

  5.自由膨脹

      自由膨脹屬於絕熱過程, 。過程中系統對外界不做功,外界也不對系統做功,

      在此過程中,因為膨脹的速度很快,無法一一將P、V記載下來,故自由膨脹為一不可逆的過程

 

例題:

一氣缸中的氣體進行圖中的循環,求在CA的過程中,系統得到的熱量是多少?

答:

 

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1.維基百科: 壓力體積溫度熱力過程可逆過程熱力學第一定律不可逆的過程

2.普物演示廳:高壓氣體點火